Дано:
m₁ = 138 г = 0,138 кг - масса олова
t₁ = 21°C - начальная температура олова
t₂ = 232°C - температура плавления олова
с₁ = 250 Дж/(кг·град) - удельная теплоёмкость олова
λ₁ = 0,59·10⁵ Дж/кг - удельная теплота плавления олова
m₂ = 13 г = 0,013 кг - масса бензина
q₂ = 47·10⁶ Дж/кг - удельная теплота сгорания бензина
Найти:
ΔQ - потери энергии при плавлении олова
Энергия, затраченная на нагревание и плавление олова
Q₁ = с₁m₁(t₂ - t₁) + λ₁m₁ = 250 · 0.138 · (232 - 21) + 0,59·10⁵ · 0.138 =
= 7279,5 + 8142 = 15421.5 (Дж)
Энергия, выделившаяся при сгорании бензина
Q₂ = q₂m₂ = 47·10⁶ · 0.013 = 611 000 (Дж)
Потери энергии
ΔQ = Q₂ - Q₁ = 611 000 - 15421,5 = 595 578.5 (Дж) ≈ 595.6 кДж
Потери энергии составили 595,6 кДж
Число молекул N=m*Na / M , ( m -масса , Na-постоянная Авогадро=6,02*10:23(1/моль) , М - молярная масса для воды=0,018кг/моль). Массу определим из формулы плотности р(ро)= m / v , m=p*v .Вычислим объем капли по ее диаметру, считая что капля - шар. Объем шара V=4пR^3 / 3 ( радиус капли R=d / 2
=0,5мм=5*10^(-4)м в системе СИ ) Вычислим объем V=5,23*10^(-10)куб.м.
Опрелелим массу m=1000*5,23*10^(-10)= 5,23*10^(-7) кг. ( плотность воды=1000кг/куб.м.). Теперь вычислим число молекул N.
N=5,23*10^(-7)*6,02*10^23 / 0,018=1,75*10^19.
N=1,75*10^19. ( молекул).
