Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Нам известны V = 40 л и n = 1,98 кг / 44 г/моль = 0,045 моль (молярная масса CO2 - 44 г/моль). R = 8,31 Дж/(моль*К).
Поскольку мы хотим найти температуру, то выразим ее из уравнения:
T = PV / nR.
Давление, при котором наступит угроза взрыва, равно 3*10^6 Па. Подставляем все известные величины:
T = (310^6 Па) * (40 л) / (0,045 моль * 8,31 Дж/(мольК)) = 14 571 К.
ответ: угроза взрыва возникает при температуре около 14 571 К. Эта температура крайне высока и не может быть достигнута в обычных условиях, поэтому угроза взрыва отсутствует.
