Канистра объемом 35 л разделена на две части таким образом, что в одной части находится 5 г азота, а в другой -3 г гелия. температуры газов одинаковы. когда перегородка сломалась, газы перемешались, и давление оказалось равным 150 кпа. температура газов в канистре в начальный момент времени была к. молярная масса азота 14г/моль, гелия - 2г/моль. (ответ округлить до целых)

После того, как перегородка сломалась, давление газов определялось законом Дальтона:

P = P1 + P2

выразим P1 (азот) и P2(гелий) через уравнение Менделеева-Клапейрона и вынесем RT/V за скобки:

P = (RT/V) * ((m1/M1) + (m2/M2)),

отсюда температура равна:

T = (P V) / (R (v1 + v2)), где v - количество вещества

T = (15*10^(4)*35*10^(-3)) / (8,31*(0,357+1,5)) ≈ 340,2 K