Решаем по ур-ию Менделеева - Клапейрона P*V = (m*R*T)/M Отсюда: Р = (m*R*T)/(M*V) где: Р - давление, Па V - объем, м3 R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К) Т - температура, в градусах Кельвина, Т = 29 + 273 = 302 М - молярная масса газа, кг/моль Р =(4*8,314*302)/(0,032*2) = 156926,75 Па
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
