надеюсь провельно вот
1.
Вычисли массу ядра изотопа Pd. Известно, что нейтронов в ядре изотопа на k = 2меньше, чем протонов. Определи зарядовое и массовое число изотопа.
Массу одного нуклона можно принять равной m1 = 1,67⋅10−27 кг
(Массу вычисли с точностью до сотых).
ответ: ядро изотопа [дробь ]Pd имеет массу m = ? кг.
2. Вычисли удельную энергию связи ядра изотопа азота N715, если дефект массы ядра иона
Δm= 0,12013 а. е. м.
(ответ запиши с точностью до сотых).
ответ: f = МэВ.
3. Определи правильный вариант.
Массовое число близко к массе ядра, выраженной в
а. е. м.
кг
МэВ
мг
4. Определи, чему равны зарядовое и массовое число изотопа B59.
A — [массовое/зарядовое]
число, A=;
Z — [массовое/зарядовое]
число, Z=.
5. Вычисли массу ядра изотопа I. Известно, что нейтронов в ядре изотопа на k = 3больше, чем протонов. Определи зарядовое и массовое число изотопа.
Массу одного нуклона можно принять равной m1 = 1,67⋅10−27 кг
(Массу вычисли с точностью до сотых).
ответ: ядро изотопа [дробь] I , имеет массу m = ? кг.
6. Вычислите энергию связи нуклонов в ядре атома изотопа фтора F916.
Масса ядра изотопа фтора равна m = 16,011467 а. е. м.
Масса свободного протона равна mp = 1,00728 а. е. м.
Масса свободного нейтрона равна mn = 1,00866 а. е. м.
(ответ запиши с точностью до десятых).
ответ: ΔE = МэВ.
Объяснение:
Концентрация – это количество структурных элементов (частиц: молекул, атомов, ионов и т. п.) в единице объема однородной системы:
n N V , (1.1)
здесь N – число структурных элементов, составляющих тело (систему); V –
объем системы. Единица концентрации в СИ:
3
n м
.
Количеством вещества тела (системы) называется величина равная:
N N A
, (1.2)
где 23 1
6 02 N , 10 моль A
– постоянная (число) Авогадро, численно равная количеству атомов, содержащихся в 12 г углерода 12 С . Единица количества вещества в СИ является одной из основных единиц: моль . Таким образом,
моль – это такое количество вещества, в котором содержится число структурных частиц равное числу Авогадро.
Атомной единицей массы (а. е. м.) называется единица массы mед равная 1 12 массы атома изотопа углерода 12 С : m кг ед
27 1,66 10
.
Относительной атомной массой (сокращенно – атомной массой) Ar
химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к
а. е. м.:
Ar mат mед . (1.3)
Относительной молекулярной массой (сокращенно – молекулярной массой) М r
химического вещества называется отношение массы молекулы этого
вещества к а.е.м.:
М r mмол mед . (1.3*
)
r Mr A и – являются безразмерными величинами, при этом
i
r i Ar i M n ,
,
где ni – число атомов i-го химического элемента, входящего в состав молекулы
данного вещества; Ar,i – относительная атомная масса этого элемента.
Молярной массой вещества (обозначается µ или М) называется масса
одного моля m , здесь m – масса химически однородного тела (системы);
– количество вещества этого тела, отсюда следует (сравните с (1.2)):
m . (1.4)
Относительные атомные массы (усредненные по природным изотопам)
приводятся в таблице Д. И. Менделеева. Молярная масса связана с относительной молекулярной массой Mr вещества соотношением:
M кг моль r 0,001
Объяснение:
