Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой

Дано: m(Al(OH)₃)=100 грамм
2Al(OH)₃+3H₂SO₄⇒Al₂(SO₄)₃+6H₂O
n(Al(OH)₃)=m/M
Mr(Al(OH)₃)=Ar(Al)+3Ar(O)+3Ar(H)=27+16*3+1*3=78, M=78 г/моль
n(Al(OH)₃)=m/M=100г:78 г/моль≈1,3 моль
n(H₂O)=3n(Al(OH)3)≈3,9 моль
m(H₂O)=n(H2O)*M(H2O)
Mr(H₂O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18, M=18 г/моль
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=3,9*18=70,2(г)
ответ: n(H2O)=3,9 моль, m(H2O)=70,2 г.