Установите соответствие между веществом и его изомером.
1)ch2=ch-ch2-ch3
2)ch3-ch=ch2
3)ch3-ch=c(ch3)-ch3
4)ch3-(ch2)3-ch3
5)ch2=ch-ch=ch2

a) 2-метилпропен
b) 2,2-диметилбутан
c) 2-метилбутен-2
d) 2-метилбутан
e) циклопропан
f) бутин-2
g) 2-метилбутен-1

10 л    60 л,х л      у л

C3H8 + 5O2   =   3CO2 + 4H2O

  1л      5 л         3 л

1)Сначала находим какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв объем,например,кислорода за х л,тогда:

На сгорание 1 объема(1 л или 1 м в кубе-на это указыват коэффициенты в уравнении) пропана необходимо взять  5 объемов(л,м в кубе)  кислорода,а

(по условиям задачи)на 10 л пропана__х л,откуда

х=10*5/1=50 л

2)Так как объем кислорода дан в избытке(нужно,как мы расчитали,всего 50,а нам дано 60 л),значит объем углекислого газа расчитываем по объему пропана:

при взаимодействии 1 объема пропана образуется 3 объема углекислого газа,а

при  -- // --              10 лу л,откуда

у=30*3/1=30 л

ответ:при сгорании 10 л пропана и 60 л кислорода образуется(выделяется)30 л углекислого газа

Тут такие реакции CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 
3C2H2 = C6H6 Из таб Мен. узнаём молекулярную массу карбида кальция 40 + 1*12= 84 г/моль По коэффициентам уравнений видим, что из 1 моль карбида получается 1 моль бензола. То есть для полной картины узнаем сколько именно бензола получится теоретически в граммах. Известно, что его получается 1 моль, и опять из Таб Мен узнаём, его молярн массу - это 12*6 + 1*6 = 78 г/моль. Составляем пропорцию с теоретическим выходом в реакциях: 
из 84 г CaC2 получается 78 г бензола 
3200 г ...х г того же бензола Решаем х= 3200*78/84= 2971, 5 Для получения практического результата теоретический умножаем на процент выхода и делим на 100% : 
2971,5*75/100= 2228,6 г или 2,2286 кг - это и есть ответ