ответ:а) при увеличени концентрации одного из исходных веществ
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо
б) при повышении температуры
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо
в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо
N2 + O2 -> 2NO2 - Q не влияет на хим. равновесие
В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции?
3O2 -> 2O3 - Q
2H2O -> 2H2 + O2 - Q
C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)
Объяснение:
Объяснение:
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), который следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10 % для получения раствора с массовой долей 12 %. ответ дайте точностью до десятых.
Дано Рещение:
m(p-pa)1 = 150 г Вычислим массу вещества в исходном растворе
ω1 = 10 % m(KNO3) = 150 г × 0,1 = 15 г
ω2 = 12% Зная, что массовая доля растворенной соли это
Найти массу отношение массы соли к массе раствора запишем
вещества масса соли 15 г
в растворе2 ω = =
масса раствора 150 г
Но при добавлении новой порции соли в раствор увеличивается как масса растворенного вещества, так и масса раствора:
масса соли 15 + х
ω = = = 0,12
масса раствора 150 + х
Решаем это уравнение 15 + х = (150 + х)· 0,12
15 + х = 18 + 0,12 х
0, 88 х = 3
х = 3,4 г
Следовательно, в раствор надо добавить 3,4 г нитрата калия.
Проверка
15 + 3,4 18,4
ω = = = 0,1199 ≈ 0,12
150 + 3,4 153,4
