Осуществить цепочку превращений: cl2-hclo-hcl-nacl

Алюминий - применение обширнейшее. Ну, пусть посуда.
Медь - посуда, украшения, декоративные предметы
Цинк - цоколь лампочек
Вольфрам - нити накаливания лампочек
Никель - деньги, столовые приборы (сплав мельхиор, содержит никель)
Свинец - все рыбаки знают: грузила, охотники знают: дробь и пули: -)
Серебро, золото, платина - ювелирка, контакты в некоторых приборах
Олово - пайка. Раньше, например, на рынках сидел лудильщик и за несколько копеечек мог запаять Вам прохужившийся тазик
Титан - лыжные палки, клюшки для гольфа, у некоторых есть титановые лопаты (к ним земля не липнет) . Нитрид титана используют в ювелирке: покрытая нетридом титана безделушка выглядит золотой. Кстати, большинство церквей сейчас так и золотят
Ну, вот так, примерно... )

Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)

Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3C2H2 = C6H6

∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O

∆G20 = -7.51 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O

∆G30 = -4.4 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).