Яхз чо делать, видимо подставить, кто понял, решите .

Объяснение:

11 вариант.

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25. 1число протонов.2число электронов 3число нейтронов4 высший оксид 5 заряд ядра

Элемент  с порядковым  номером  25 - это. марганец. Число протонов в ядре -25. Число Электронов  вокруг  ядра - 25. Число  нейтронов  ядре  наиболее  распространенного  изотопа - 30.  Заряд ядра +25.

Число энергетических  уровней  в  атоме - 4

Строение   атома Mn +25   )      )       )        )  

                                              2е  8е    11е    2е

Электронная   формула:  1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Марганец  относится  к  семейству d-элементов.

Простое  вещество  марганец  - металл.  Элемент 4-го  периода  и  VII B -группы.  

Высший  оксид  Mn2O7 -  оксид  проявляет   кислотный  характер  и соответствует  марганцевой  кислоте  HMnO4.

Летучих  водородных  соединений   марганец  не образует.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. написать окислитель. восстановитель:

             -1          +7                                   0        +2

1)   5Н2О2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 =   5O2↑ +2MnSO4 + K2SO4 +  8H2O

     Mn⁺⁷  + 5e  =  Mn⁺²   восстановление, КMnO4 - окислитель   ║ 2

   O₂⁻¹  - 2e   = O₂⁰  окисление, Н2О2 -  восстановитель              ║ 5

       0           +6            +4

2)     S   + 2H2SO4  =   3SO2↑    +  2H2O

        S⁰ - 4e  =  S⁺⁴   окисление,  S⁰ - восстановитель             ║ 1

        S⁺⁶ +2e  = S⁺⁴  восстановление, H2SO4(к) - окислитель ║2

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме. написать полное и краткое ионное уравнение:

1)         3BaCI2 + 2H3PO4 =  Ba3(PO4)2 ↓ +  6HCl  

 3Ba²⁺  + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ =  Ba3(PO4)2↓ +  6H⁺ + 6Cl⁻  

               3Ba²⁺   + 2PO4³⁻ =  Ba3(PO4)2↓

2)      Na2CO3  + 2HCl  =  2 NaCl   +  H2O  +  CO2↑

 2Na⁺ + CO3²⁻  +  2H⁺ + 2Cl⁻  = 2Na⁺  +2Cl⁻   +  H2O   +  CO2↑

       CO3²⁻  +  2H⁺   =     H2O   +  CO2↑

3)      2KOH  +ZnSO4  = Zn(OH)2 ↓  +  K2SO4

    2K⁺ + 2OH⁻  +  Zn²⁺  + SO4²⁻  = Zn(OH)2 ↓  +  2K⁺  + SO4²⁻

            2OH⁻   +  Zn²⁺   = Zn(OH)2 ↓  

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах.  НАЗВАТЬ СРЕДУ РАСТВОРА Nа2CO3: FеCl3.

Cu( NO3)2.  BaBr₂ . Na2S

Cоль  карбонат  натрия Nа2CO3.   Соль образована  катионами  сильного  основания  (NaOH)  и  анионами  слабой  угольной  кислоты

(Н2СО3).   Гидролиз  соли  протекает  по  анионам слабого электролита.

 Nа2CO3   +   НОН  ⇔    NaOH   +  NaHCO3

 2Nа⁺  + CO3²⁻   +   НОН  ⇔    Na⁺ + OH⁻   +  Na⁺ +  HCO3⁻

                CO3²⁻   +   НОН  ⇔  OH⁻   +  HCO3⁻

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются  гидроксид-ионы  и реакция  среды  становится  щелочной  (рН > 7)

 Cоль  сульфид натрия  Na2S.  Соль образована  катионами  сильного  основания  (NaOH)  и  анионами  слабой сероводородной  кислоты

(Н2S).   Гидролиз  соли  протекает  по  анионам слабого электролита.

                    Nа2S   +   НОН  ⇔    NaOH   +  NaHS

 2Nа⁺  + S²⁻   +   НОН  ⇔    Na⁺ + OH⁻   +  Na⁺ +  HS⁻

                S²⁻   +   НОН  ⇔  OH⁻   +  HS⁻

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются  гидроксид-ионы  и реакция  среды  становится  щелочной  (рН > 7)

FeCl3 - cоль  хлорид железа(III). Данная   соль образована  катионами

слабого  основания  Fe(OH)3   и  анионами  сильной  соляной  кислоты

 HСl. гидролиз  соли  протекает  по  катионам  слабого электролита.

             FeCl3   +  HOH  ⇔   FeOHCl2    +  HCl  

 Fe³⁺  + 3Cl⁻   +  HOH  ⇔   FeOH²⁺  +  2Cl⁻    +  H⁺  +  Cl⁻  

            Fe³⁺     +  HOH  ⇔   FeOH²⁺     +  H⁺  

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются ионы H⁺  и реакция  среды  становится  кислотной  (рН < 7)

Cоль нитрат  меди(II).  Данная   соль образована  катионами

слабого  основания  Cu(OH)2   и  анионами  сильной  азотной  кислоты

 HNO3. гидролиз  соли  протекает  по  катионам  слабого электролита.

  Cu(NO3)2   +  HOH  ⇔   CuOHNO3    +  HNO3

 Cu²⁺  + 2NO3⁻   +  HOH  ⇔   CuOH⁺  +  NO3⁻    +  H⁺  +  NO3⁻  

            Cu²⁺     +  HOH  ⇔   CuOH⁺     +  H⁺

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются ионы H⁺  и реакция  среды  становится  кислотной  (рН < 7)

Cоль  BaBr₂  образована катионами   сильного  основания  Ba(OH)2  и  анионами   сильной  кислоты  НBr.   Эта  и  подобные  соли  гидролизу не  подвергаются   и  среда  раствора  этих  солей  остается  нейтральной   рН≈ 7.

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.  ЗАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ

     2,25 моль                                                         2,25 моль

      СаСО3   +   Н2SO4  =   CaSO4   +   H2O  +  CO2 ↑

   Масса  мела  250 г

   ω (примесей) = 10%  

   М (СаСО3)  =  100 г/моль

    Vm =  22,4 л/моль

   Содержание   примесей  в  составе  мела  10%.  Следовательно, на  долю  чистого  карбоната  кальция  приходится  90 %.

   1.  Находим  массу   карбоната  кальция:

             250 г  × 0,9  = 225 г СаСО3

 2.  Вычислим   какому  количеству  вещества  соответствует  эта  масса  карбоната  кальция

          n(CaCO3)  =  225 г :  100 г/моль =  2,25  моль.

3.  По  уравнению  реакции   определяем  количество  вещества  углекислого  газа   2,25  моль

4.    Вычислим  объем  СО2

    22,4 л/ моль  × 2,25  моль  = 50,4 л  

Задание 6  УСТАНОВИТЬ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КЛАССОМ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)P2O5      2-кислотный  оксид

В) Сr(OH)3  1 - основание  

C)  NO         3-  несолеобразующий  оксид

D) KClO3    5 -  средняя  соль  

Задание 7В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ N2(г)+O2(г)=2NO(г)поглощается 180кДЖтеплоты.

1)ЗАПИСАТЬТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ

     0,5 N2   +   0,5 O2   =  NO   - 90 кдж/моль.

2)ЗАПИСАТЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ4 МОЛЬ NO

    2N2    +  2O2   =  4NO   -  360 кДж

8  ДИСАХАРИДОМ ЯВЛЯЕТСЯ 1АЛКАН 3 МНОГОАТОМНЫЙ СПИРТ 5САХАРОЗА 6ФРУКТОЗА 2ЭФИР 4АРЕН 7КРАХМАЛ

9 ГОМОЛОГАМИ ЯВЛЯЮТСЯ 1 ГЛИЦЕРИН ИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 2УКСУСНАЯ КИСЛОТА И УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД 3  БУТЕН И БУТАДИЕН 4ПРОПАНАЛЬ И  БУТАНАЛЬ

 

Объяснение:

 

Химические реакции порядок
    Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

    Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

    Порядок химических реакций. Порядок определяется по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций. Порядок реакции равен молекулярности такой реакции, кинетическим уравнением которой она может быть представлена. [c.109]

    Метод анализа массопереноса с одновременной химической реакцией в соответствии с моделью, предложенной Хатта, допускает многие упрощающие предположения. Например, было принято, что компонент В в системе находится в избытке. Это позволило вывести кинетическое уравнение рассматриваемой реакции, которое имело первый порядок. В случае реакции п-то порядка (порядок реакции по компоненту А — первый, по компоненту В он равен п—1, суммарный порядок п) принимается следующее выражение для константы скорости [c.257]

    В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции Каков полный порядок реакции, описываемой уравнением (22-25) и уравнением (22-27) Какова их молекулярность К реакциям какого типа неприменимо понятие молекулярности К реакциям какого типа неприменимо понятие порядка  [c.394]

    Наклон прямой rip—Ig/ и отрезок, отсекаемый ею на оси токов (прп г]р = 0), позволяют найти порядок реакции и предельный реакционный ток гетерогенной реакции Порядок гетерогенной лимитирующей химической реакции можно найти по уравнению [c.328]

    Понятие меры завершенности химических реакций и химических инвариантов. Для снижения размерности системы дифференциальных уравнений кинетической модели, т. е. для представления ее в виде совокупности дифференциальных и алгебраических уравнений, вводится понятие химических инвариантов, которые являются линейными функциями от концентраций компонентов реакции и постоянны как в области нестационарного, так и стационарного протекания реакции. Химические инварианты изменяются только в случае, если в реакционной системе появляются новые химические реагенты или видоизменяются структурные виды. Химические инварианты для системы кинетических дифференциальных уравнений являются ее первыми интегралами. Следовательно, используя т = рГ Л химических инвариантов, удается понизить размерность системы дифференциальных уравнений на т, что существенно уменьшит время расчетов на ЭВМ. Аналогично если кинетическая модель представляется в виде системы нелинейных алгебраических уравнений, то совокупность т химических инвариантов также позволит снизить ее порядок па т. Отсюда следует, что для идентификации кинетической модели не обязательно анализировать изменения концентраций всех N химических реагентов, можно ограничиться анализом только N — [c.243]