Определите массу и объём (н.у) хлороводорода, полученного в результате взаимодействия 40дм3 водорода и 55дм3 хлора

м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;

2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;

3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;

4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;

2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;

3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;

4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;

2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;

3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;

4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.

Дано:
m(CH₃CHO)=33г.
m(H₂O)=27г

ω(выхода альдегида)-?

1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.:
 M(H₂O)=2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

2. Запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида:
C₂H₂ + H₂O→ CH₃CHO (HgSO₄, H⁺)
По уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида.
По условию задачи в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и  уксусного альдегида образуется 1,5моль .

 n(CH₃CHO)=1,5моль

3. Определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(CH₃CHO)=12+3+12+1+16=44г./моль
m₁(CH₃CHO)=n(CH₃CHO)xM(CH₃CHO)=1,5мольх44г./моль=66г.

66г. это теоретический выход.

5. Определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного::  ω(выходаCH₃CHO)=m(CH₃CHO)÷ m₁(CH₃CHO)=33г.÷66г.=0,5

ω%(выходаCH₃CHO)=ω(выходаCH₃CHO)×100%=0,5×100%=50%

7. ответ: массовая доля выхода уксусного альдегида от теоретически возможного 0,5 или 50%