в отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 элемента.
характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. в отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
в свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
1) Селективными, или избирательными, называют реакции, позволяющие в смеси ионов обнаруживать ограниченное число катионов или анионов.
2) Реактив на Cu+2 - щёлочь. Cu(OH)2 - синий/голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, но растворимый в NH3. Проявляет основные свойства.
Реактив на Cr+2 - щёлочь. Cr(OH)2 - синий осадок, нераств. в избытке щелочи. Проявляет основные свойства.
Реактив на Cr+3 - щёлочь. Cr(OH)3 - жёлтый осадок, раств. в избытке щелочи. Проявляет амфотерные свойства.
3) Са - кирпично-красный, Sr - карминово-красный.
4) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl - белый творожистый осадок, нераст. в кислотах
AgNO3 + HI = HNO3 + AgI - жёлтый творожистый осадок, нераств. в кислотах
