Установіть відповідність зменшення радіуса атома таких елементів
a - mg
b - cl
б - p
г - s

Как-то так:

Тема: ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО АМФОТЕРНЫХ СВОЙСТВ 

Цель: получить амфотерный гидроксид цинка и изучить его взаимодействовать с кислотами и щелочами. 

Ход работы:

1. Получение гидроксида цинка.

В пробирку налейте раствор соли цинка и осторожно по каплям добавьте к нему раствор щелочи до образования белого осадка. Вы получили нерастворимое основание гидроксид цинка. 

2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка. 

Полученный осадок разделите на две части в разные пробирки. 

а) К осадку гидроксида цинка в первой пробирке добавляйте соляную или серную кислоту (избыток). Обратите внимание на быстрое растворение осадка. Дополните рисунок. 

Составьте уравнение реакции, сделайте вывод о том, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид цинка в данной химической реакции. 

Запишите уравнение химической реакции

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Вывод. В реакции с кислотой гидроксид цинка проявляет основные свойства. 

б) Ко второй части осадка гидроксида цинка прибавьте раствор щелочи (избыток) до его полного растворения. 

Уравнение химической реакции: 

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO2 + 2H₂O при спекании

ИЛИ

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] в растворе

Гидроксид цинка в этой химической реакции проявляет кислотные свойства. 

Вывод. Гидроксид цинка является амфотерным, потому что обладает двойственностью функций. То есть проявляет как кислотные, так основные свойства в химических реакциях.

1группа-щелочные металлы,атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону, сильные восстановители. Их восстановительная и химическая активность возрастают с увеличением порядкового номера элемента , обладают электронной проводимостью. Прочность связи между атомами щелочных металлов уменьшается с увеличением  порядкового номера элемента. Также снижаются их температуры плавления и кипения. взаимодействуют со многими простыми веществами — окислителями. 
2группа- Атомы  содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона, восстановители, имеют степень окисления +2
, соблюдают общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанные с увеличением размера атомов по группе сверху вниз, также ослабевает и химическая связь между атомами. С увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
3группа-  р-элементы,на внешнем энергетическом уровне они имеют по три электрона, степень окисления +3. Внутри группы с увеличением заряда ядра металлические свойства увеличиваются.  Все элементы образуют оксиды и гидроксиды в реакциях с водой они образуют растворимые в воде основания (щелочи).