- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
4
Объяснение:
Формульная единица — частица или совокупность частиц вещества, представленная его химической формулой, в данном случае ZnS
Посчитаем, сколько формульных единиц находится в одной ячейке
Рассматриваем ионы Zn, они расположены в объеме ячейки, поэтому целиком принадлежат ей, и в 1 ячейке находится 4 иона Zn
Ионы S находящиеся в вершинах, принадлежат сразу 8 ячейкам, поэтому отдельной ячейке принадлежит только 1/8 каждого иона.
Всего у ячейки 8 вершин, и соответственно ей принадлежит еще
(1/8)*8 = 1 ион S
Поскольку решетка гранецентрированная, в центре каждой грани также находится ион S. Ионы в гранях принадлежат сразу 2 ячейкам, значит, данной ячейке принадлежит 1/2 каждого такого иона.
Так как граней 6, то поучаем 6*(1/2)= 3 иона
Итого 1 + 3 = 4 иона S
1 ион Zn и 1 ион S образуют формульную единицу
Значит, всего в ячейке сфалерита 4 формульных единицы
