19,71%
Объяснение:
Дано:
V₁(раствора HCI)=500мл.
ω%(HCI)=30%
ρ(HCI)=1,1493г./мл.
V(H₂O)=300мл. или
m(H₂O)=300г.
ω%₂(HCI)-?
1. Определим массу раствора соляной кислоты :
m(раствораHCI)=p(HCI)х V₁(раствора HCI)
m(раствораHCI)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.
2. Определим массу соляной кислоты в 30% растворе:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%
m(HCI)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.
2. Определим новую массу раствора соляной кислоты:
m₁(раствора HCI)=m(раствора HCI)+m(H₂O)
m₁(раствора HCI)=574,65г.+300г.=874,65г.
3. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:
ω%₂(HCI)=m(HCI)÷m₂(раствора HCI)×100%
ω%₂(HCI)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%
4. ответ: новая массовая доля соляной кислоты в растворе 19,71%
A) K —> KOH —> KCl —> KOH —> K₂CO₃
1) 2 K + 2 H₂O ===> 2 KOH + H₂↑
2) 2 KOH + ZnCl₂ ===> 2 KCl + Zn(OH)₂↓
3) 2 KCl + 2 H₂O ==(электролиз)==> 2 KOH + Cl₂↑ + H₂↑
4) 2 KOH + H₂O + CO₂ ===> K₂CO₃ + 2 H₂O
Б) KCl —> HCl —> Cl₂ —> KClO₃ —> KCl —> K₂O
1) KCl (твёрд.) + H₂SO₄ (конц.) ===> KHSO₄ + HCl↑
2) 4 HCl + O₂ ===> 2 Cl₂↑ + 2 H₂O
3) 3 Cl₂ + 6 KOH (конц.) ==(t°C)==> KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O
4) KClO₃ + 6 HCl ===> KCl + 3 Cl₂↑ + 3 H₂O
5) a) 2 KCl ==(электролиз)==> 2 K + Cl₂↑
б) 4 K + O₂ ===> 2 K₂O
