масса раствора кислоты=278,9Х1,047=292гр.n(к-ты)=292:36,5=8моль
x 2x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1 1 2x+3y=8
y 3y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 24x+27y=7,8; x=14,7моль;y=9,8моль
1 3 n(H2)в 1-ой р-ции=14,7моль ;n(H2)в 2-ой р-ции= 14,7моль;всего=29,4моль
C2H4+H2=C2H6 по ур-ю видим,что n(C2H4)=29,4моль,
объем(С2Н4)=29,4Х22,4=658,56л
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
O2(0) + 2e = 2O(-2)востановление,окислитель
2Al + 3S = Al2S3 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
S(0) + 1e = S(-2)востановление,окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-2)востановление,окислитель
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (условия: Al без оксидной пленки)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
S(+6) + 2e = S(+4)востановление,окислитель
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
N(+5) + 3e = N(+2)востановление,окислитель
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
Hg(+2) + 2e = Hg(0)востановление,окислитель
