В1. скорость реакции
с + 02  = с02  можно увеличить при

повышения температуры 4) измельчения угля

применения катализатора 5) увеличения концентрации оксида углерода (iv)

понижения концентрации кислорода

в2.  установите соответствие между типами и уравнениями реакций.
типы реакций

замещения, овр, эндотермическая

разложения, овр, экзотермическая

соединения, овр, необратимая

уравнения реакций

n2  + зн2  =  2nh3

2nan03  =  2nan03  + 02  +  q

с +  feo  = со +  fe  -  q

4fe  +  6h20  +  302  =  4fe(oh)3

2a1  +  cr203  =  a1203  +  2cr  +  q

часть с.  с развёрнутым ответом
с1. составьте генетический ряд алюминия. запишите уравнения реакций, при которых можно осуществить указанные превращения.
с2.  этот элемент входит в состав хлорофилла, от него зависит зелёная окраска растений. в виде простого вещества элемент был открыт в 1808 г. основоположником учёным x. дэви путём электролиза его оксида.
о каком элементе идёт речь? составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

​

1. калий оксид K2O,

фосфор (ІІІ) оксид P2O3,

аргентум (І) оксид Ag2O,

железа (II) оксид FeO,

хлор (V) оксид Cl2O5,

азота (V) оксид N2O5,

окись цинка ZnO,

аурум (ІІІ) оксид Au2O3,

серы (VI) оксид SO3, ванадий (V) оксид V2O5.

Распределите их по группам:

кислотные P2O3 , Cl2O5, N2O5

основные K2O, Ag2O, FeO

несолеобразующие

и амфотерные оксиды ZnO .Au2O3

2. Назовите соли:

K2SO4 cульфат калия,

Сr(NO3)3 нитрат хрома (III),

MgCl2 хлорид магния,

CuSO4 сульфат меди,

SnCl2 хлорид олова (II),

AgNO3 нитрат серебра,

AlPO4 ортофосфат алюминия,

BaSO3 сульфит бария,

BaS сульфид бария,  

BaSO4 сульфат бария,

Na2SiO3 силикат натрия,

NaBr бромид натрия,

MnSO4 сульфат марганца (II),

Ag2S - сульфид серебра,

Mg3(PO4)2 -фосфат магния.

Укажите над формулами значение заряда металлического элемента и кислотного остатка.

3. Дополните схемы реакций и подберите коэффициенты:

а) 2NaOH + H2SO4… → Na2SO4 +  2NaCl…;

б) Al(OH)3… + 3HCl → AlCl3 + 3H2O…;

в) CaO +2HNO3 … → Ca(NO3)2 +  H2O…;

г) MgO + CO2… → MgCO3;

д) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O …;

е) Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3;

є) …Fe(OH)3  + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O;

ж) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O.

4. Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить преобразование:

Mg → MgO → MgSO4;

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + SO3 = MgSO4

Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

Классификация

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды:

основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

ответ на ваш вопрос: ZnSO4-сульфат цинка,FeO-оксид железа,ZnO-оксид цинка,Cu(NO3)3-нитрат меди(3),P2O5-оксид фосфора(5),CO-монооксид углерода.