за счет образования водородных связей в парах уксусная кислота
существует как в виде отдельных молекул, так и в виде циклических
димеров.
один из изомеров уксусной кислоты (вещество а) относится
к классу сложных эфиров. испарили по 1 г вещества а и уксусной
кислоты. объем паров уксусной кислоты, измеренный при некоторых температуре и давлении,оказался в 1,4 раза меньше обьемом паров вещества а ,измеренного при тех же условиях.какое количество молекул мономера приходится на 100 молекул димера в парах уксусной кислоты? ​

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

2H(+) + 2Cl(-) + CaCO3 = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 = Ca(2+) + H2O + CO2

2HCl + Li2CO3 = 2LiCl + H2O + CO2

2H(+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + CO3 = 2Li(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2

6HCl + Al2(CO3)3 = 2AlCl3 + 3H2O + 3CO2

6H(+) + 6Cl(-) + 2Al(3+) + 3CO3(2-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2O + 3CO2

6H(+) + 3CO3(2-) = 3H2O + 3CO2

Сократим коэффициенты

2H+ CO3 = H2O + CO2

Объяснение:

В ионных уравнениях раскладываются только сильные электролиты:

-сильные кислоты

-растворимые соли

-щёлочи

Оксиды и вода на ионы не раскладываются, нерастворимые соли и нерастворимые основания на ионы не раскладываются.

Объяснение:

Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства?  Прежде  всего  обращает  на себя внимание  промежуточный  характер  кристаллической  решетки  иодида  меди (II)

Если  для  меди  характерна  металлическая  решетка  кубическая гранецентрированная, то  молекулярный иод  имеет  молекулярную кристаллическую  решетку. Можно  предположить, что структура CuJ2  

промежуточная  между  ионной  и  молекулярной.  Соединение CuJ2  характеризуется  очень  большой  неустойчивостью  и  плохо изучено. Так  как  это  соединение  легко  разлагается  на молекулярный  иод  и  одноиодистую  медь (CuJ)  рискну  предположить,  что молекулы  J2 могут  размещаться  как  включения  в  кристаллической  решетке CuJ.