Потрібно знайти повідомлення на тему : " використання речовин із різними хімічного зв'язку".

Правила составления химических уравнений 
1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку. 
а) N2 + H2 → 
б) Al(OH)3 → 
в) Mg + HCl → 
г) СaO + HNO3→ 
2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) 
а) N2 + H2 → NH3 
б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2 
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O 
3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 

Алгоритм расстановки коэффициентов 
в уравнении химической реакции. 

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К. 
3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) . 
а. N2 + 3H2 → 2NH3 
б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 
в. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 
г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O 

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe. 

Скорее всего задача изложена следующим образом: При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовались углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 2,7 г.

1) Находим молярную массу вещества:

0,01моль 0,62г

     1моль Х г

Х = 0,62/0,01 = 62 г/моль

2) 3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*2,7/18 = 0,3 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 3,1 - (1,2 + 0,3) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 3,1 г вещества равно:

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль

5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:

С : Н : О = 0,1 : 0,3 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1  

С : Н : О = 1 : 3 : 1

Формула вещества СН₃О

Но молярная масса такого вещества 31, значит удваиваем количества элементов, получаем:

С₂Н₆О₂ , скорее всего это этиленгликоль