Як двома довести, що з пробірки виділяється саме оксид карбону(​

1) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом кальция и раствором соляной кислоты равна: 2. 9

CaO+ 2H⁺+2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O

2) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и соляной кислоты равна: 3. 12

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O

 3) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между оксидом алюминия и раствором бромоводородной кислоты равна: 1. 10

AI₂O₃+6H⁺=2AI³⁺+3H₂O

4) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна: 4. 8

AI(OH)₃+ 3H⁺ = AI³⁺+3H₂O

CuO --> Cu --> CuCl2 --> Cu(NO3)2 --> Cu --> CuO
1) 2CuO+C=2Cu+CO2
Сu(+2)+2e=Cu(0) |2
C(0)-4e=C(+4)     |1
2) Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 
3) CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
4) Сu(NO3)2 + Ca = Ca(NO3)2+Cu
5)2Cu+O2=2CuO 
 а вот задача:
2Al+3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu 
Находим массу меди из раствора    m(Cu)=W(Cu)*m(раствора)=0.08*400=32грамма
Затем находим химическое количество меди    n(Cu)=m/M=32 грамма:160грамм/моль=0.2моль
составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия
2 моль Al>3 моль CuSO_{4}
x моль Al>0.2 моль алюминия
х= 2*0.2/3=0.1333моль(хим количество алюминия)
Теперь находим масс Al     m(Al)=n*M=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 грамма
 
ответ:3.6 грамма Al