Выучить строение атома, правило «что показывает порядковый номер элемента», определения изотопов и ионов.
демоверсия проверочной работы
«строение атома. изотопы. ионы»
1. чему равен заряд ядра и число электронов в атоме бария.
2. назовите элемент, в ядре которого содержится 29 протонов.
3. чему равно число нейтронов в атоме изотопа бора 10b.
4. определите состав атомного ядра элемента кремния.
5. нейтральные атомы каких изотопов содержат 5 n0, 17 р+.
6. допишите процесс образования иона:
al0 -3e→al…
c0+4e→c…
сl-1 – 6e → cl…
7. чем различаются по составу частицы: 15 p 0 и 15 p 3+

14 si 0 и 14 si 0
8. атом, какого элемента содержит столько же электронов, сколько их содержится в ионе:
1) bа+2
2) с-4
3) сl-1

1) Фосфор.

Пример: 2P+8H2O→2H3PO4+5H2

2) 4P + 5O2 -> 2P2O5

  P(0) -5e -> P(+5)     4       окисление

восстановитель

  O(0) +2e  -> O(-2)    10    восстановление

окислитель

 ответ: А)

3)Фосфор -3

-3 в фосфидах Ca3P2

ответ:В)

4)Гидроксид калия

г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O, можно также и так  

2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

ответ:Г)

5)PCl5=PCl3+Cl2

Окислитель -- тот, кто принимает электроны, его степень окисления понижается (в первой реакции степень окисления фосфора слева +5, справа (после стрелки) +3).

ответ:В)

6)H3PO4 + Na2O = Na3PO4 + 3H2O

7)(NH4)3PO4<=>3NH4(+)+PO4(3-)

ответ:Б)

Объяснение:

При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.

Объяснение:

R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3

5,5 г 1,12 л

1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода

Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.

5,5 г соответствуют 0,05 моль

Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты

5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.

вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43

Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8