1) составьте уравнения диссоциации веществ и укажите, из каких частиц состоит каждый из данных растворов (гидролиз не учитывается): nh4cr(so4)2 и k3[cr(cn)6].
2) 1. в а) составьте молекулярное, полное и сокращенное
ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия в растворах между данными соединениями. укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слаб.
осадка или газа.
2. в б) составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе предложенного сокращенного ионно-молекулярного уравнения. укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слаб.
осадка или газа.
а) h2so4 и fe(oh)3;
б) cuoh+ + h+ cu2+ + h2o

Уравнения диссоциации веществ и состав растворов:

1) nh4cr(so4)2:
Уравнение диссоциации:
nh4cr(so4)2 -> nh4+ + cr(so4)2^2-

В этом растворе присутствуют ионы аммония (nh4+) и дисульфата крома (cr(so4)2^2-).

2) k3[cr(cn)6]:
Уравнение диссоциации:
k3[cr(cn)6] -> 3k+ + [cr(cn)6]^3-

В этом растворе присутствуют ионы калия (k+) и гексацианокобальтата(III) ([cr(cn)6]^3-).

Молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения:

2. а) h2so4 и fe(oh)3:

Молекулярное уравнение:
h2so4 + fe(oh)3 -> fe(so4)3 + 2h2o

Полное ионное уравнение:
2h+ + so4^2- + fe^3+ + 3oh- -> fe^3+ + 3so4^2- + 2h2o

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
2h+ + 3oh- -> 2h2o

Причина протекания реакции обмена: образование слабого электролита (воды).

2. б) cuoh+ + h+ cu2+ + h2o:

Молекулярное уравнение:
cuoh+ + h+ -> cu2+ + h2o

Полное ионное уравнение:
cu^+ + oh- + h+ -> cu^2+ + h2o

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
cu^+ + h+ -> cu^2+

Причина протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слабого осадка или газа).