При взаимодействии 1,2 гр двухвалентного металла с соляной кислотой выделялись 0,1гр водорода. определите относительную атомную массу неизвестного металла .​

1 задание

O2+2H2=2H2O

Составляем пропорцию:

на 1 моль кислорода- 2 моля воды

на 1.6 моль кислорода-х моль

х= 1.6*2=3.2 моль воды образовалось при 1.6 моль кислорода

ответ: 3.2 моль.

2 задание

2H2S+O2=2S+2H2O

Из формулы количества вещества (V=m/M) имеем:

4 моль(S)=m/32

m-неизвестное, рассчитываем его

m=32*4=128 грамм серы

Так как  в уравнение сера относится к кислороду, как 2 к 1 , то имеем, что на 4 моля серы приходится 2 моля кислорода. Зная количество вещества, рассчитаем массу кислорода(V=m/M):

2 моль = m/32

m-неизвестное,

m=32*2=64 грамма

ответ:64 грамма

Дано:
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г 
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г