27. определите, какое число формульных единиц
содержат указанные порции веществ:
0,55 г bacl2, б) 23 гnh4br в) 74 г кон
28. рассчитайте массу (в граммах) порций веществ,
содержащих указанное число молекул:
а) 2,24 - 10^23, i2,
б) 1,6 : 10^24, hno3
29*. определите количество вещества (моль) и мас-
су (в граммах) для следующих порций газов:
а) 1,2 : 10^24 молекул n2, в) 4 : 10^23 молекул co2,
б) 3 : 10^22 молекул 02, г) 6 - 10^21 молекул nh3.
30. определите количество вещества (моль) и чис-
ло молекул для следующих порций:
а) 3,55 гcl2
в) 17,5г sicl4
б) 243 г hbr
г) 31,1 г hno3

Открываешь периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева:

1 вариант: ищешь Натрий, его группа I, главная подгруппа (определяется по 2 периоду, если элемент стоит под Литием в данном случае, то это главная подгруппа, если элемент стоит в стороне (например Медь) от него в этой же группе, значит это побочная подгруппа), 3 период. Оксид Na2O (2 пишется снизу) т.е добавляем кислород и проверяем формулу. Аналогично с другими элементами. Сейчас решу тебе лабараторную от начала до конца, на это понадобится немного времени, поэтому подожди

1) Fe + S =(при t)= FeS
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²
Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1
S⁰ + 2ē -> S-²   │2│1

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q

Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.

Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.

3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²
Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4   - восстановитель
S+⁶ + 8ē -> S-²  │8│4│1   - окислитель
4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
Считаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.
По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1)