2. вещества а и б
в неизвестном веществе а, состоящем из атомов двух элементов, массовые
доли элементов равны между собой. определите вещество а, зная, что оно
образуется при сжигании на воздухе жёлтого порошка вещества б. запишите
уравнение реакции. как используют вещество а? где вещество б встречается
в природе? ​

1.С раствором гидроксида калия реагирует только цинк: Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2 n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль m(Zn)=n(H2)*M(Zn)=0,1*65=6,5 г 2.Cu+Cl2=CuCl2 Zn+Cl2=ZnCl2 V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=n(Zn)*Vm=0,1*22,4=2,24 л V(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V(общий объем Cl2)-V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=8,96-2,24=6,72 л(1 дм3=1 литр) n(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль m(Cu)=n*M=0,3*64=19,2 г w(массовая доля Zn в смеси)=m(Zn)/m(смеси)=6,5/(6,5+19,2)=0,2529(25,29%) w(Cu в смеси)=1-w(Zn в смеси)=0,7471(74,71%)

Это очень интересный вопрос! Если посмотреть на гидриды других веществ 6 группы главных подгрупп (или 16 группы по новой классификации):
H2S (сероводород): темп. плавления: -82, темп. кипения: -60
H2Se (селеноводород): темп. плавления: -66, темп. кипения: -41
H2Te (теллуроводород): темп. плавления: -49, темп. кипения: -2.
По этой логике получается, что у воды должны быть показатели:
H2O (вода): темп. плавления: -100, темп. кипения: -80
А на самом деле: темп. плавления: 0, темп. кипения: +100.
Химики долго спорили об этом феномене, сейчас склоняются к мнению, что это из-за особых водородных связей между молекулами воды, благодаря которым вода намного прочнее, чем другие гидриды 6 группы.
Эти водородные связи есть только у воды, в других гидридах их нет.