На гидрирование непредельного углеводорода массой 2.8 г затрачено водорода объёмом 1.12 л (н.у). какой был взят углеводород?

1. Добавим в пробирки BaCl2.

В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)

Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.

2. Добавим в пробирки AgNO3

В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)

Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.

3. Добавим в пробирки НСl

При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4. В оставшейся пробирке KNO3

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)