Реакция между веществами а и в протекает по схеме а+в⇒с. начальные концентрации веществ а и в равны 0,5 и 0,3 моль/л. константа скорости реакции равна 0,5 л²/моль²*с. вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент времени, когда концентрация вещества в составит 0,1 моль/л.

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ

Ну-с, тут необходимо знать химические свойства каждого состава.

Начнем с того же бария. Если мы нальем туда серную кислоту, то он выпадет в осадок. Что касается йодида калия, то это просто смешно! Он единственный окрашен в тёмно-синий цвет. А вот с хлоридом натрия дела обстояет интересней... 

Честно говоря, я даже не знаю какой пример привести для программы 5-9ых классов... Вкусом. :) Ладно. Шучу. Попробуем пойти путем химических реакций:

NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + HCl (газ)

Как мы видим, при взаимодействии с соляной кислотой у NaCl выделяется газ, в то время как у хлорида бария выделяется осадок. На этом все.