Укажите сходство и различие механизмов диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным типами звязей.

A11 - 2, т.к. в ходе р-ии выделится водород. В 1 случае не происходит ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва, в 3 и 4 случаях р-я не протекает, т.к. к-ты не реагируют с оксидами и металлами, идущими в ряду активности после водорода.

А12 - 4, т.к. BaSO4, Al(OH)3 выпадают в осадок. В 1 и 3 случае не вступит в р-ю с HCl, во 2 - с NaCl, т.к. не произойдет ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва.

А-15 - 3, т.к. w=M(Cu)/M(Cu(OH)2)*100%=65,3%

Дано:
с(AgNO3) =1,405 М = 1,405 моль/л
р(р-ра) = 1,194 г/мл
Найти:
ω(AgNO3)-?
m(AgNO3)-?
Сн-?
N(AgNO3)-?

Для расчета возьмем объем раствора 1 л
m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г
n(AgNO3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль
M(Ag(NO3) = 170 г/моль
m'(AgNO3) = n*M = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г
ω(AgNO3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20%
m(H2O) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г
m=n(AgNO3)/m(H2O) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (Н2О)
n(H2O) = m/M = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль
Эм(AgNO3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет
совпадать с нормальностью (Сн) = 1,405N
N(AgNO3)= n(AgNO3)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 
= 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026
N(H2O) = n(H2O)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 53,06/54,465 = 0,974
ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг
Н2О); нормальность = 1,405N, мольные доли AgNO3 = 0,026, воды =
0,974.