Студентка в ожидании троих гостей приготовила салат, содержащий 800 г свежей капусты ( — 300), 200 г моркови ( — 390), 150 г яблок ( — 510), 60 г подсолнечного масла (—9290), специи (в скобках — калорийность пищи д//°г, ккал/кг). рассчитайте стандартную энтальпию, выделившуюся в организме каждого, считая, что все съели поровну и что пища наполовину сжигается в тканях организма.

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

 

2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 

3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.

4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

 

6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Химические свойства.

 1.      Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5

     С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S  –t°®  P2S5

 3.      С азотной кислотой: 

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­

 4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 

2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3

 5.      Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2  

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

 

В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.

с разб. серной кислотой

4Sn⁰+5H2S⁺⁶O4=4Sn⁺²SO4+H2S⁻²+4H2O

Sn⁰-2e=Sn⁺²   2   1   4 восстановитель окисляется

S⁺⁶+8e=S⁻²     8   4   1 окислитель восстанавливается

с конц.. серной кислотой

Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O

Sn(0)-2ē=Sn(-2) восстановитель окисляется

S(+6)+2ē=Sn(+4) окислитель востановливается

с конц азотной кислотой

Sn + 4 HNO3 → H2O + H2SnO3 + 4 NO2

Sn0 - 4 e- → Sn(+4) 1. Sn(0)-4ē=Sn(+4)

(окисление, восстановитель)

4.

N(+5) + 1e- → N(+4). 4. 4N(+5)+4ē=4N(+4)

(восстановление, окислитель)

Объяснение:

надеюсь понятно и правильно