1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
m(CxHy)=2,24г
m(CO2)=7,04г
D(H2)=57
1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)
2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:
В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.
х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)
3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:
m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)
4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.
Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n
5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)
6) Выводим достоверную формулу углеводорода:
M(CH2)=14 г/моль
n=M(CxHy)/M(CH2) = 114/14 = 8
Значит, окончательная формула — С8Н16.
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)
