Решение: Найдем массу углекислого газа из второго уравнения реакции. Количества веществ равны. Значит, n(CaCO3)=n(CO2)=60/100=0.6(моль) m(CO2) = 0.6*44 = 26.4(г) Значит, при сжигании этого вещества образовалось 14.4 г воды (из условия) и 26.4 г углекислого газа. Мы знаем, что плотность паров по этану равна 2. Из этого мы можем найти молярную массу органического вещества. Для этого молярную массу этана умножим на 2. Получим 60. Значит, 60 г/моль - молярная масса вещества. Найдем коэффициенты по соотношению углекислого газа и воды. Количество вещества воды: 14,4/18 = 0.8 (моль) Тогда, n(CO2):n(H2O) = 0.6:0.8 Приводя к целым числам, мы получим 3:4. Значит, в реакции коэффициент три стоит перед углекислым газом, а 4 - перед водой. Из этого следует, что в исходном веществе было 3 атома углерода. Углеводородом не может быть исходное вещество (т.к пропан - углеводород, имеющий максимальную молярную массу при 3 атомах C, имеет молярную массу, равную 44, а мы сказали, что оно равно 60). Проверим, является ли данное вещество спиртом. M(C3H7OH) = 44 + 16 = 60. Это значит, что пропанол - наше искомое вещество. ответ: пропанол (C3H7OH)
