1. двухатомные молекулысемь простых веществ в обычных условиях состоят из двухатомных молекул, х..масса самой тяжёлой из таких молекул в 127 раз больше массы самой лёгкой.установите формулы этих двух молекул. напишите уравнение реакции междуними, если известно, что продукт реакции также состоит из двухатомныхмолекул. напишите формулы трёх других простых веществ, молекулы которыхсостоят из двух атомов.​

Вариант №5
1. СО₂ - углекислый газ, N₂O₅ - оксид азота, CaSiO₃ - силикат кальция, CrO₃ - оксид хрома, H₂SO₄ - серная кислота, Ba(OH)₂ - гидроксид бария, HCl - соляная кислота, HNO₃ - азотная кислота, SO₃ - оксид серы, AlPO₄ - фосфат алюминия.
2. СО₂, N₂O₅, CrO₃, SO₃
3. H₂SO₄, HCl, HNO₃
4. CaSiO₃, AlPO₄
5. Ba(OH)₂

Вариант №6
1. HNO₂ - азотистая кислота, Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия, Sr(OH)₂ - гидроксид стронция, KOH - гидроксид калия, SiO₂ - оксид кремния, Na₂CO₃ - карбонат натрия, Mg(OH)₂ - гидроксид магния, H₂CO₃ - угольная кислота, Na₂O - оксид натрия, K₃PO₄ - ортофосфат калия.
2. SiO₂, Na₂O
3. HNO₂, H₂CO₃
4. Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, K₃PO₄
5. Sr(OH)₂, KOH, Mg(OH)₂

1.
Дано:
m(Al техн.) = 100 г
w(примесей) = 2,8%=0,028
m(HCl) - ?

M(Al) = 27 г/моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(Al) = 100 г - 100 г*0,028 = 97,2 г
n(Al) = 97.2 г/27 г/моль = 3,6 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль

3,6 моль  х моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль  6 моль
х=n(HCl) = 10.8 моль
m(HCl) = 36,5 г/моль*10,8 моль =394,2 г
ответ: 394,2 г

2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 50 г
w(H2SO4) = 14.7%=0.147
V(H2) - ?

M(H2SO4) = 98 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
m(H2SO4) = 50 г*0,147 = 7,35 г
n(H2SO4) = 7,35 г/98 г/моль = 0,075 моль
      
         0,075 моль                х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
         1 моль                     22,4 л
х = V(H2) = 22.4 л*0,075 моль/1 моль = 1,68 л
ответ: 1,68 л