Какая минимальная масса воздуха потребуется для получения 1 т нитрата аммония? объемная доля азота в воздухе равна 78%

K2MnО4+HCl(конц)⇒МnCl2+KCl+Cl2+H2O
1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит  скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента)
К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц)
   ⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2)
На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень.  
2) Электрон.баланс
Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель.
Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель.  
3) Теперь расставляем коэффициенты.
К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O 
. Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!! 

C2H6 - этан

С2Н4 - этен(этилен)

С2Н2 - этин(ацетилен)

С6Н6 - бензол

 

C2H6 = C2H4 + H2 (дегидрирование - отщепление водорода)

C2H4 = С2Н2 + Н2

С2Н2 (Катализатор - С(актив.), Температура) = С6Н6 ( Тримеризация ацетилена)

 

2. Задачу не совсем понял. Но если учесть, что ацетилена взят 1 моль, то:

5.6л/22.4л/моль = 0.25

Составляем пропорции:

1 моль - 2600 кДж

0.25 моль - х кДж ( по правилу пропорции - произведение крайних членов, равно произведению средних членов, находим х)

х = (0.25 * 2600): 1 = 650 кДж