Елемент знаходиться у 4 групі, має масову частку оксигена = 72,72%.знайти елемен​

Напишу,то,что могу решить.
1-2,2-3,3-4,4-2,5-4,6(нет плана),7-их общее свойство отдавать или принимать электроны.У данной группы на валентном электронном слое всегда остается пять электронов,им легче принимать электроны.
8) вроде все реакции,реакции соединения,про водород не знаю.
9)Ca(0)+H2(0)=Ca(+2)H2(-)
Ca(0)-2 электрона=Ca(-2),значит 2 электрона  восстановитель
H2(0)+2 электрона=2H(-),значит 2 электрона   окислитель
НОД=2
2Na(0)+S(0)=Na2(+1)S(+2)
Na(0)-1 электрон=Na(+1),значит 1 электрон восстановитель
S(0)+ 2 электрона=S(-2),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
Al(0)+3Br2(0)=2Al(+3)Br3(-1)
Al(0)-3 электрона=Al(+3),значит 3 электрона восстановитель
Br2(0)+2 электрона  =2Br(-1),значит 2 электрона окислитель
НОД=6

Не совсем правильно написаны реакции.
а) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O
Ставим степени окисления
Fe(+3)2O(-2)3 + K(+)N(+5)O(-2)3 + K(+)O(-2)H(+) =
= K(+)2Fe(+6)O(-2)4 + K(+)N(+3)O(-2)2 + H(+)2O(-2)
Степени окисления изменились у Fe и у N. Строим таблицу
Fe(+3) - 3e = Fe(+6)
N(+5) + 2e = N(+3)
Ставим коэффициенты
2Fe(+3) - 6e = 2Fe(+6)
3N(+5) + 6e = 3N(+3)
Получаем уравнение:
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Ставим степени окисления
Fe(+2)S(+6)O(-2)4 + K(+)Mn(+7)O(-2)4 + H(+)2S(+6)O(-2)4 =
= Fe(+3)2(S(+6)O(-2)4)3 + Mn(+2)S(+6)O(-2)4 + K(+)2S(+6)O(-2)4 + H(+)2O(-2)
Степени окисления изменились у Fe и у Mn. Строим таблицу
Fe(+2) - 4e = 2Fe(+3)
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)
Ставим коэффициенты
5Fe(+2) - 20e = 10Fe(+3)
4Mn(+7) + 20e = 4Mn(+2)
Получаем уравнение:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O