Для растворения 20.25 г. оксида двухвалентного металла израсходовано 365 г. раствора соляной кислоты с массовой долей 5%
определите молярную массу эквивалента металла в оксиде. выкажите предположение о том, образец оксида какого металла был растворен

2AlCl3+ 3Ba(OH)2 =3BaCl2 +2AL(OH)3 сумма коэффициентов в левой части = 5, в правой 5, а всего сумма коэффициентов =10
          хг              8г
2.Mq +O2       =  2MqO
           1моль     2моль
           32г/моль 56г/моль
           32г           112г     х\32г=8г/112г
                                       х=  8*32/112
                                         х=2,28г
Находим количество вещества по формулеn= m|M  M=Mr  
n= 2.28г/56г/моль=0,04 моль
ответ: m=2,28 г , n=0,04моль
2Fe(NO3)3 +3K2S = Fe2S3 +6KNO3  сумма коэффициентов =12
хг       4г
2Li +   S =Li2S
2моль  1моль
7г/моль 32г/моль  
                                          х=4г*14г/32  х=1,75г
14г        32г
   n= m|M  n= 1,75г\7 г/моль=0,25моль ответ:  m=  1,75г, n=0.25моль

60 м^3

Объяснение:

Дано:

V(CH4) = 30 м^3

V(O2) — ?

Розв’язання:

Спочатку складаємо рівняння реакції:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

V(CH4) : V(O2) = 1 : 2

З рівняння реакції видно, що на спалювання одного об’єму метану необхідно затратити два об’єми кисню.

Обчислюємо об’єм кисню, необхідний для спалювання метану об’ємом 30 м^3:

30м^3  x^м3

CH4+2O2=CO2+2H2O

1м^3    2м^3    

1м^3 метану прореагує з 2м^3 кисню, а 30м^3 метану прореагує з х м^3 кисню.

Пропорція матиме вигляд:

30/1=x/2, x=(30*2)/1=60м^3

Відповідь: для спалювання метану об’ємом 30м^3 необхідно витратити кисень об’ємом 60 м^3 .