По определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. Из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы): 100 т раствора содержат 50 т HNO₃ (т.к. ω=50%) 50 т раствора содержат х т HNO₃ х = 50*50/100 = 25 т HNO₃ (тоже самое можно найти используя формулу ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%)
Теперь, когда мы знаем какую массу HNO₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. Считать будем через пропорцию по уравнению реакции: M (HNO₃) =63 т/моль Vm (NH₃) = 22,4*10³ м³/моль m (HNO₃) = 25 т V (NH₃) = у м³
22,4*10³ м³ NН₃ дают 63 т HNO₃ у м³ NН₃ дают 25 т HNO₃ у= 22,4*10³*25/63 = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ NН₃
Удалять надо углекислый газ, а добавлять сжатый воздух. Сжатый воздух является вторым по значению источником энергии на лодке и, во вторую очередь, даёт запас кислорода. С его производится множество действий — от погружения и всплытия до удаления из лодки отходов.Например, бороться с аварийным затоплением отсеков можно подачей в них сжатого воздуха. Пополнение запасов воздуха — долгая и энергоёмкая операция. И конечно, она требует доступа к атмосферному воздуху. Учитывая, что современные лодки большую часть времени проводят под водой, и на перископной глубине стараются тоже не задерживаться, возможностей для пополнения не так много. Сжатый воздух приходится буквально рационировать, и обычно следит за этим лично старший механик. Достаточно?)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
