Ж) ca(oh)2 + h3po4 -> ca3(po4)21 + h2o

з) bacl2 + na2co3 -> baco3l + nacl
и) pb(no3)2 + koh pb(oh)21 + kno3

к) h2s + br2 -> hbr + s
л) nano3 -> nano2 + 02t м) h2o + p205 -> h3po4

н) sicl4 + zn -> si + zncl2

o) no + 02 -> no2t

уровнять

1). CaCO₃ => CaO + CO₂↑ (одна реакция, протекает при нагревании).
2). Чтобы получить алмаз из графита необходимо создать колоссальное давление. Для этого используют, например, энергию взрыва. (одно действие).
3). В теории, для получения серы можно воспользоваться действием концентрированной серной кислоты на металлы средней активности. На практике, подобные реакции редки и чаще в качестве продукта выступает оксид серы (IV) (сернистый газ). (1 действие (в теории))
4). SiO₂ + 2H₂ => 2H₂O + Si (одна реакция)
5). Получим нитрид магния:
 Mg + N₂ => Mg₃N₂ ( при высоких температурах)
 Mg₃N₂ + H₂O => Mg(OH)₂↓ + NH₃↑ ( два действия)
6). 2AgNO₃ + Fe => Fe(NO₃)₂ + Ag↓ (одна реакция)

Объяснение:

1) Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с раствора

AgNO3

2) Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции

BaCl2 + H2SO4 =

3) Гидроксид бария взаимодействует с

оксидом углерода (IV)

фосфорной кислоты

4) Уксусная кислота реагирует с

гидроксидом кальция

оксидом кальция

5) Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы

NH4+ и OН -

6) Карбонат кальция взаимодействует с раствором

хлороводорода

8) Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным и фенолфталеином.

9) Щелочная среда раствора определяется:

гидроксид анионом ОН-;

10) Какая из данных кислот является слабым электролитом:

угольная