1) Сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле 902, это ...4s24p4.
Обоснование: Элемент атома представлен в формате {noble gas core configuration} + {valence electron configuration}. В данном случае, у нас есть только valence electron configuration, которая равна ...4s24p4.
2) Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, se20 соответствует частице Mg.
Обоснование: Распределение электронов 2e, se20 соответствует атому магния, который имеет 12 электронов. У него 2 электрона на первом энергетическом уровне (1s^2) и 8 электронов на втором уровне (2s^2 2p^6), что дает общее количество электронов 10. Затем есть 2 дополнительных электрона, распределение которых будет se20.
3) Оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы является амфотерным.
Обоснование: Амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Элементы 3-го периода VI группы главной подгруппы, такие как германий (Ge), содержат элементы, которые могут образовывать амфотерные оксиды.
4) В ряду Rb, K, Na, Li химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов.
Обоснование: Атомный радиус (размер атома) увеличивается при переходе слева направо от верхнего левого угла таблицы Менделеева, так как количество электронных оболочек увеличивается вдоль периода.
5) Соединению, которому присуща ковалентная неполярная связь, соответствует I2.
Обоснование: Ковалентная неполярная связь возникает, когда электроотрицательности атомов, образующих связь, примерно равны. Молекула I2 состоит из двух атомов йода, которые имеют одинаковую электроотрицательность, и, следовательно, образуют ковалентную неполярную связь.
6) Вещества с металлической кристаллической решеткой обладают следующими свойствами: проводят электрический ток.
Обоснование: Металлы обладают металлической кристаллической решеткой, что позволяет электронам свободно перемещаться веществом и создавать электрический ток.
7) Элемент, образующий несколько аллотропных модификаций, это графит.
Обоснование: Графит - одна из модификаций углерода, которая образует трехмерную кристаллическую решетку, состоящую из слоев атомов углерода, связанных ковалентными связями. Другая модификация углерода - алмаз.
8) Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна +6.
Обоснование: В данном соединении, согласно правилам ионической связи, сумма степеней окисления всех атомов должна быть равна нулю. Используя это правило, степень окисления хрома (Cr) можно рассчитать следующим образом: 2*2 + 7*(-2) + 2*(-1) = 0. Получаем +6.
9) Общая формула Э0 (при условии что О) соответствует классу соединений солям.
Обоснование: Соли образуются из соединений, которые содержат положительные и отрицательные ионы. Общая формула Э0 указывает на наличие положительного иона и отсутствие отрицательного иона, что соответствует классу соединений солям.
10) Сульфат калия имеет формулу K2SO4.
Обоснование: Сульфат калия состоит из двух положительных ионов калия (K+) и одного отрицательного иона сульфата (SO4^2-), поэтому его формула K2SO4.
Чтобы найти объем раствора HCl, который потребуется для нейтрализации расствора NaOH, мы должны использовать молярные соотношения и формулу:
M1 * V1 = M2 * V2
Где:
M1 - молярность раствора HCl (в нашем случае это 0.2 н)
V1 - объем раствора HCl, который требуется найти
M2 - молярность раствора NaOH (в нашем случае это 0.1 н)
V2 - объем раствора NaOH (в нашем случае это 40 мл)
1. Преобразуем объем раствора NaOH в литры, т.к. молярности даны в нормальных растворах:
V2 = 40 мл = 40 / 1000 л = 0.04 л
2. Вставим значения в формулу:
0.2 н * V1 = 0.1 н * 0.04 л
3. Решим уравнение относительно V1, деля обе стороны на 0.2 н:
V1 = (0.1 н * 0.04 л) / (0.2 н)
4. Выполним вычисления:
V1 = 0.004 л / 0.2 н = 0.02 л
Ответ: Для нейтрализации 40 мл 0.1 н раствора NaOH потребуется 0.02 л 0.2 н раствора HCl.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
