Контрольная работа 8 класс
вариант
дано вещество:
1. вычислить соотношение элементов.
2. найти массу . , которая прореагирует с 8 граммами кислорода.
3. вычислить массовую долю всех элементов в веществе.
4. вывести формулу по ( вычисленной) массовой доли.

1) фосфорная кислота Н3РО4
m(Н) : m(Р) : m(О) = Ar (Н) *3 : Ar (Р) :Ar (О) *4
m(Н) : m(Р) : m(О) = 1*3 : 31 : 16*4=3 : 31 : 64
ответ: m(Н) : m(Р) : m(О) = 3 : 31 : 64
2) серная кислота Н2SO4
m(Н) : m(S) : m(О) = Ar (Н) *2 : Ar (S) :Ar (О) *4
m(Н) : m(S) : m(О) = 1*2 : 32 : 16*4=2 : 32 : 64
сокращаем на 2
m(Н) : m(S) : m(О) = 1 : 16: 32
ответ: m(Н) : m(S) : m(О) = 1 : 16: 32
3) азотная кислота HNO3
m(Н) : m(N) : m(О) = Ar (Н)  : Ar (N)*3 :Ar (О) *3
m(Н) : m(N) : m(О) = 1 : 42  : 48
ответ: m(Н) : m(N) : m(О) = 1 : 42  : 48

1) Найдем М экв. соединения железа с кислородом: поскольку Al в соед-х 3-валентен, его М экв. сос-т соот-но 27/3 = 9 г/моль, а М экв. FexOy - 3.222*(9/1) = 29 г/моль;

2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;

3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;

4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.