Объяснение:
Электролиз нитрата свинца с угольными электродами:
1) Запишем уравнение электролитической диссоциации соли Pb(NO₃)₂ и воды:
Pb(NO₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻
H₂O⇄2H⁺+OH⁻
То есть в растворе присутствуют гидратированные ионы Pb²⁺и NO₃⁻, а также молекулы воды, представляющие собой диполи Н⁺– ОН⁻.
2) У поверхности каждого из электродов на электродах будут скапливаться два сорта частиц: у катода – катионы Pb₂⁺ и молекулы воды, а у анода – анионы NO3⁻ и молекулы воды. Следовательно, на каждом из электродов будут протекать два конкурирующих процесса.
3) Определяем частицы, участвующие в анодном процессе (окисления).
Азотная кислота кислород содержащая, поэтому ион NO3⁻ не будет окисляться на аноде, вместо него окисляются молекулы воды:
2Н₂О – 4е⁻ = О₂⁰ + 4Н⁺
3) Составляем суммарное ионное, а затем – суммарное молекулярное уравнения процесса электролиза:
(K–): Pb2²⁺ + 2e⁻ = Pb⁰↓
(A+): 2Н₂О – 4е⁻ = О₂⁰↑ + 4Н⁺
2Pb²⁺ + 2Н₂О = 2Pb⁰ + О₂⁰↑ + 4Н⁺
2Pb(NO₃)₂ + 2Н₂О = 2Pb⁰ + О₂⁰ + 4НNO₃
Таким образом, при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂ с угольными электродами в процессе электролиза участвует как сам электролит, так и молекулы воды. Основными продуктами электролиза являются атомы свинца и молекулярный кислород, побочным продуктом является азотная кислота, накапливающаяся в прианодном пространстве.
2) Электролиз раствора серной кислоты H₂SO₄
H₂SO₄=2H⁺ +SO₄²⁻
H₂O⇄2H⁺+OH⁻
Катод (-) ← 2H⁺ + SO₄²⁻ → анод (+)
катод (-) 2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰
анод (+) 2H₂O – 4е⁻= O₂ + 4H⁺
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰
2H₂O – 4е⁻= O₂ + 4H⁺
4H⁺ + 2H₂O = 2H₂⁰ + 4H⁺ +O₂⁰
В растворе остаются ионы Н⁺ и SO₄²⁻
2H₂O = 2H₂⁰ + O₂⁰
Объяснение:
Дано:
m(розчинуKOH)=300г.
ω%(KOH)=12%
m[розчину[Ba(OH₂)]=100г.
ω%[Ba(OH₂)]=8%
n(OH⁻)-?
1. Визначимо масу калій гідроксиду :
m(KOH)=ω%(KOH)×m(розчинуKOH)÷100%=12%×300г.÷100%=36г.
2. Визначимо молярну масу калій гідроксиду :
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
3. Визначимо кількість речовини в 36г.:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=36г.÷56г./моль=0,6моль
4. KOH=K⁺+OH⁻
1моль KOH образует 1моль OH⁻
0,6мольKOH образует 0,6моль OH⁻
5. Визначимо масу барій гідроксиду :
m[Ba(OH₂)]=ω%[Ba(OH₂)]×m[розчину[Ba(OH₂)]÷100%
m[Ba(OH₂)]=8%×100г.÷100%=8г.
6. Визначимо молярну масу барій гідроксиду :
M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
7. Визначимо кількість речовини барій гідроксиду в 8г.:
n[Ba(OH₂)]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH₂)]=8г.÷171 г./моль=0,05моль
8. Ba(OH₂)=Ba²⁺+2OH⁻
1моль Ba(OH₂) образует 2моль OH⁻
0,05моль Ba(OH₂) образует 0,1моль OH⁻
9. n(OH⁻) =0,6моль+0,1моль=0,7моль
10. Відповідь: При змішуванні 300г. 12% розчину калій гідроксиду і 100г. 8% барій гідроксиду утворюється кількість речовини гідроксид-йонів 0,7моль .
