Составьте электронные уравнения. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. kbro +mncl2 + koh = kbr + mno2 + kcl + h2o, co + hno3разб = co(no3)2 + no + h2o

В данных примерах необходимо исходить из того, что такое раствор. Раствор - это гомогенная (однородная) система. Поэтому при таянии в воде кусочков льда мы наблюдаем физическое явление - переход твердого состояния льда в жидкое (изменение агрегатного состояния), при добавлении к воде сульфата меди, наблюдаем растворение сульфата меди в воде с образованием однородной системы, следовательно, образовался раствор, при пропускании СО2 через воду (холодную) часть СО2 растворится в воде с образованием однородной системы, т.е. раствора. При добавлении к воде песка и при тщательном перемешивании, после непродолжительного времени, песок выпадет на дно, раствора в данном случае нет. При ржавлении железа в присутствии  воды происходит химическая реакция окисления железа с образованием оксидов, которые в воде не растворяются, следовательно, раствор не образуется. При смешивании соли с песком, образуется гетерогенная смесь. Поэтому правильные ответы: 2 и 3

Дано:
m(CO)=2,8г.

Найти:
n(CO)-?
N(CO)?

1. Определим молярную массу оксида углерода(l):
M(CO)=12+16=28г./моль
2. Определим количество вещества n в 2,8г.оксида углерода(l):
n(CO)=m(CO)÷M(CO)=2,8г.÷28г./моль=0,1моль
3. 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул, обозначается Na
 Na=6·10²³молекул
N - число молекул содержащееся в определенном количестве вещества
n=N÷Na, отсюда:
N=n× Na 
 N(CO)=n(CO)×Na=0,1моль×6·10²³молекул=0,6·10²³молекул
4. ответ: 2,8г.оксида углерода(l) составляет  0,1моль количество вещества и содержит 0,6·10²³молекул.