C5h11oh межмалекулярная дегидротачия

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
Определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра.
Сн=m*1000/экв*V
m=Сн*экв*V/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. Количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. Соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему.
Из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется Х. Х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось.
В растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. Соответственно, нормальная концентрация раствора составляет Сн=0,54*1000/170*200=0,02Н раствор нитрата серебра.
В ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. Нормальная концентрация данного раствора составляет Сн=1,7*1000/101*200=0,08Н раствор нитрата калия получили.

1) Находим молярную массу СН₄:

М(СН₄) = 12 + 4*1 = 16 г/моль

2) Определяем, сколько молей содержится в 20 г СН₄:

n = m/M = 20/16 = 1,25 моль

3) В 1 моле любого вещества содержится 6,02*10²³ молекул, значит, в 1,25 моль содержится:

1,25 * 6,02*10²³ = 7,525*10²³ молекул

4) 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л. На основании этого можем составить пропорцию:

22,4 л 6,02*10²³ молекул

40 л Х молекул

Х = 40*6,02*10²³/22,4 = 1,075*10²⁴ молекул

ответ: в 20 г СН₄ 7,525*10²³ молекул

            в 40 л СН₄  1,075*10²⁴ молекул