1)Записываем уравнения реакций: Sio2+2KOH=K2SiO3+H2O C+O2=Co2 2)Далее ищем кол-во вещества: По формуле:n=m/Mr,где Mr- молярная масса. n(O)=22.4/16*2=0.7моль (16*2-это молярная масса кислорода) n(O)=n(C)=0.7 моль. т.к углерод и кислород в равном отношении,т.о коэффициентов перед ними нет. Отсюда ищем массу С. m(C)=n(C)*Mr=0.7*12=8.4г 3)Всего смесь=100% ,углерода в смеси 70,следовательно,SiO2=30% m(SiO2)=8.4*30/70=3.6 г 4)Ищем кол-во вещества Оксида премния n(SiO2)= по той же формуле: m(Sio2)/Mr(SiO2)=3.6/60=0.06 моль 5)n(KOH)=2n(SiO2),т.к перед KOH в уравнении коэффициент-2. n(KOH)=0.06*2=0.12г Ищем n(KOH) в растворе=0.12*56=6.72 6)m(KOH)в растворе=n* массовую долю=6.72*20/100=33.6г 7)мn(KOH)=m/плотность=33.6/1.173=28.64. ответ.28.64
Имеются различные классификации химических реакции 1 изменения степени окисления 2 при изменении состава реагирующих веществ 3 по тепловому эффекту 4 по признаку обратимость один из классификации изменения степени окисления химических реакции с изменением степень окисление называются окислительно восстановительные без изменения степени окисления и когда называют обменные часто используют классификация химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов химические реакции бывает 4 вида разложение a b равно а плюс б соедини меня а плюс б равно a b замещение a b плюс ц равно а плюс б обмена а б ц д равно a d плюс б ц также применяется классификация по тепловому эффекту химические реакции термического выделение теплоты эндотермических поглощением теплоты химические реакции бывают необратимы протекают до конца обратимый не протекают до концареакции протекающие конца туристов оно марсохода не бойся называют необратимость обратимые химические реакции протекают одновременно обоих направлениях привет реагенты превращаться продукты лишь частично
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
