10. расставьте коэффициенты в схемах реакций. выберите реакции обмена.
a) h202 + h2o + o2t
6) na + s + na,
b) n2 + h2 → nh3t
r) co2 + mg → mgo + cl
a) al + h2so4 → al2(so4)3 + h2t
e) mgo + hno3 → mg(no3)2 + h20
x) ca(oh)2 + h2po4 → caz(po4)21 + h2o
3) bacl2 + na2co3 → baco3+ + naci
n) pb(no3)2 + koh → pb(oh)2+ + knoz
k) h2s + br2 → hbr + s
1) nano3 → nano2 + 021
m) h2o + p205 → h3po4
h) sicia + zn → si + zncl2
0) no + o2 + no2t​

1. рассчитаем какое из веществ взято в избытке
VBaCl2=200·1.125=225 ml
√BaCl2-0.45·225/1000=0.10 mol - в избытке

VNa2SO4=20·1.10=22 ml
√Na2SO4=22·1.1/1000=0.024 mol

2.найдем массу осадка
            0.024mol       xmol     y mol
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
                1 mol     1 mol       2 mol
x=0.024 mol
m(BaSO4)=0.024·233=5.592 g
3. найдем массу раствора и вычтем массу осадка
mr-ra=200+20-5.592=214.4 g
4. вычислим массу (m), массовую долю (ω) и молярную концентрацию (См) NaCl
у=0.024·2/1=0.048 моль
m=0.048·58.5=2.8г
ω=2.8/214.4=0.013 или 1.3%
См=0.048·1000/214.4=0.22М

2KMnO4+8HCl=2KCl+2MnO2+3Cl2+4H2O
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Определим  массу гидроксида железа при 100% выходе m=19,26x100/90=21,4г а количество вещества гидроксида железа n=21,4/(56+3+48)=0,2 моль, тогда согласно уравнения столько же образуется хлорида железа n(FeCl3)=0,2 моль и с железом прореагирует
в 1,5 раза больше хлора , т.е. 0,3 моль, a KMnO4 для проведения первой реакции понадобится в 1,5 раза меньше согласно уравнению реакции, т.е. n(KMnO4)=0,2моль или в граммах m(KMnO4)=0,2x(39+55+64)=31,6 грамма , но у нас в перманганате есть примеси 5%, т.е. 31,6 составляют 95%  m(KMnO4)=31,6x100/95=33,26 грамма