А1. электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
а 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий 2) кальций 3) калий 4) литий

а 3. наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) кальций 2) литий 3) калий 4) натрий

а 4. с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) натрий

а 5. тип связи в простом веществе железе:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

а 6. верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?
а. во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.
б. щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.
1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

часть в.

в1. заполните таблицу:
в2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
исходные вещества продукты реакции
а) ca(oh)2 + so3 1) baso4 +nacl
б) na + h2o 2) naoh + h2
в) na2so4 + bacl2 3) caso4 + h2o
г) cao + so2 4) na2o + h2
5) caso3
ответ:
часть с. дайте развернутый ответ на вопрос.

с1. осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
fe → fe 2o3 → fecl3 → fe(oн)3 → fe2o3

с2. решите .

какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

1. n =  0,15 моль SO 2;  m = n * M,  

m = n * M = 0, 15 моль  * (32 + 2* 16) г/ моль  = 9, 6 г

2. нітратна кислота  М (HNO3) = Мr = 1 + 14 + 16*3 =  63 г/ моль

n =  18, 9 г /    63 г/ моль = 0, 3 моль  

3.  n=  N/N_A    

 N = n  * N /  N_A    N = 1, 9 моль * 6, 02 * 10 (в степени 23) =

                                     = 11, 44 * 10 (в степени 23)  -  

Объяснение:    

де m = маса у г;  n -  к-ть речовини у молях,

M – молярна маса, г/ моль, при цьому М = Мr (відносн.молекул. маса речовини, що розраховується за формулою речовини)

N  - загальна к=ть частинок  в 1 моль

N  (  A _ниж.індекс) -   число Авагадро, стала величина  * 6, 02 * 10 (в степени_ 23  )  1/моль  

 

1. бутан-этан
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⇒(нагревание) CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂ (крекинг)
этан-хлорэтан
CH₃-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH₃-CH₂-Cl + HCl
хлорэтан-бутан
CH₃-CH₂-Cl + 2Na + CH₃-CH₂Cl ⇒ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
бутан-изобутан
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⇒(нагревание, AlCl₃)      CH₃
                                                                        |
                                                               CH₃-CH-CH₃
2. ацетат натрия-метан
CH₃COONa+NaOH⇒ Na₂CO₃+CH₄
метан-хлорметан
CH₄+Cl₂⇒CH₃Cl+HCl (замещение)
хлорметан-этан
2СH₃Cl +2Na⇒C₂H₆+2NaCl (р-я Вюрца)
этан-этен
C₂H₆⇒(нагревание) CH₂=CH₂ (дегидрирование)

3.метан-ацетилен
2CH₄ ⇒(нагревание) CH≡CH +3H₂
ацетилен-этан
CH≡CH +2H₂⇒ C₂H₆
этан-пропан
С₂Н₆ + Cl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl
C₂H₅Cl + CH₃Cl + 2Na ⇒ C₃H₈ + 2NaCl
пропан-1хлорпропан
C₃H₈ + Cl₂ ⇒ C₃H₇Cl

4.углерод-метан
C + 2H₂ ⇒ (нагревание, катализатор) CH₄
метан-бромметан
CH₄ + Br₂ ⇒ СH₃Br +HBr
бромметан-этан
2СH₃Br +2K ⇒ C₂H₆ + 2KBr (р-я Вюрца)
этан-хлорэтан
С₂H₆ + Сl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl
хлорэтан-бутан
C₂H₅Cl + 2Na + CH₃-CH₂Cl ⇒ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl

5. 1хлорпропан-гексан
CH₂CL-CH₂-CH₃+Na(избыток) ⇒ NACl+C₆H₁₄(реакция Вюрца)
гексан-пропан
С₆H₁₄⇒ C₃H₈+C₃H₆(Крекинг)
пропан-2хлорпропан
CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH₃-CHCl-CH3
2хлорпропан- 2,3диметилбутан
CH₃-CHCl-CH3+ 2Na + CH₃-CHCl-CH3⇒ CH3-CH-CH-CH3 + 2NaCl
                                                                              |     |
                                                                           CH₃  CH₃
6. ацетат натрия-метан
CH₃COONa+NaOH⇒ CH₄ + Na₂CO₃ реакция ионного обмена
метан-этен
СH₄ ⇒ CH₂=CH₂ +2H₂
этен-этан
CH₂=CH₂ +H₂ ⇒ C₂H₆
этан-хлорэтан
С₂H₆ + Сl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl
хлорэтан-пропан
C₂H₅Cl + CH₃I + 2Na ⇒ CH₃-CH₂-CH₃+ NaCl + NaI
пропан-оксид углерода (4)
С₃Н₈+5О₂⇒ 3СО₂+4Н₂О

7.Пропионат натрия-этан
CH₃-CH₂-COONa +NaOH ⇒ CH₃-CH₃ + Na₂CO₃
этан-бромэтан
C₂H₆ + Br₂ ⇒ C₂H₅ Br + HBr
бромэтан-бутан
2C₂H₅ Br +2Na ⇒ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaBr
бутан-этан
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⇒(нагревание) CH₃-CH₃ + CH₂=CH₂ (крекинг)
этан- 1,1дихлорэтан
CH₃-CH₃+Cl₂ ⇒ CH₂Cl-CH₃ + HCl (получили хлорэтан)

                               Cl
                                 |
CH₂Cl-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH-CH3+HCl
                                 |
                                Cl