1. распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2e,8e,8e,1e. определите, какой это элемент. опишите строение его атома: заряд ядра, общее число электронов, число электронов на внешнем уровне. формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. укажите характер соединений. уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений. (5 б)

2. составьте электронный , расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнении: (3б) mno2+hcl= mncl2+cl2+h2o

3. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития: h2so4, naoh, co2, h2o,cao

уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.(3 б)

4.напишите уравнения возможных реакций оксида цинка со следующими веществами naoh, h2o, na2o, bacl2, h2so4 . (3б)

5. какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (ii)? какая масса воды при этом образуется? (5б)

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.

Первое в-во (HC≡C-CH2-CH3) - Бутин-1.

Второе в-во (H3C-C≡C-CH3) - Бутин-2.

Процесс получения Бутина-2 из Бутина-1 проходит в две стадии:

Стадия № 1

Гидрогалогенирование

                                                   Cl

                                                     |

HC≡C-CH2-CH3 + 2HCl → H3C-C-CH2-CH3

                                                     |

                                                    Cl

бутин-1 + соляная кислота → 2,2-дихлорбутан  

Стадия № 2      

Дегидрогалогенирование дигалогеналканов      

        Cl

         |

H3C-C-CH2-CH3 + 2NaOH (спирт. р-р) → (t°) H3C-C≡C-CH3 + 2NaCl +

         |

        Cl

+ 2H2O

2,2-дихлорбутан + гидроксид натрия → бутин-2 + хлорид натрия + вода

Объяснение: