Сколько воды нужно прибавить к 1 кг раствора серной кислоты с массовой долей 60 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1,14 г/см3. рассчитайте см, полученного 20 % раствора?

Для захисту атмосферного повітря від забруднення викидами автомобільного транспорту рекомендується використовувати нейтралізатори вихлопних газів, що уловлюють оксид вуглецю та вуглеводороди; використовування дизельного палива, в вихлопних газах яких майже немає оксиду вуглецю, відсутні сполуки свинцю; використовування зжатого газу; регулювання інтенсивності потоків руху міського транспорту і використовування містобудівельних заходів.

Підприємства або їх окремі споруди з технологічними процесами, які є джерелами виділення в атмосферне повітря шкідливих речовин та з неприємним запахом, відділяють від житлових будівель санітарно-захисними зонами (лісовими смугами або ділянками землі, що розділяють підприємства та жилі масиви). Розміри санітарно-захисних зон розділяються в залежності від класу підприємств (для 1 класу - 1000 м, для V класу - 50 м). В межах санітарно-захисних зон не дозволяється розміщення спортивних споруд, парків, дитячих установ, шкіл та інші.

Найбільш ефективним заходом по охороні атмосферного повітря є створення та впровадження безвідходних технологічних процесів і промислових підприємств. В першу чергу це відноситься до металургійних та хімічних підприємств. Як було сказано Луісом Баттоном: «Одне з двох: або люди зроблять так, що в повітрі буде менше диму, або дим зробить так, що на Землі стане менше людей».

1. Чтобы определить, какой ряд металлов будет вытеснять водород из раствора разбавленной серной кислоты, нужно сравнить напряжения этих металлов в ряду напряжений металлов. В данном случае, металлы должны иметь большее напряжение, чем водород, чтобы вытеснить его из раствора кислоты. Поэтому, выбираем ряд металлов, у которых напряжения выше, чем у водорода. Посмотрим на каждый из вариантов:

- Вариант А: Ag (серебро), Mg (магний) и Zn (цинк). По ряду напряжений металлов, магний и цинк имеют более высокие значения напряжения, чем водород, поэтому они могут вытеснять водород из раствора. Таким образом, данный вариант верен.

- Вариант Б: Al (алюминий), Zn (цинк) и Fe (железо). По ряду напряжений металлов, цинк и железо имеют более высокие значения напряжения, чем водород, поэтому они могут вытеснять водород из раствора. Однако, алюминий имеет напряжение ниже водорода, поэтому он не может вытеснить водород. Таким образом, данный вариант не верен.

- Вариант C: Li (литий), Ca (кальций) и Cu (медь). По ряду напряжений металлов, литий имеет более высокое значение напряжения, чем водород, поэтому он может вытеснять его из раствора. Однако, кальций и медь имеют напряжения ниже водорода, поэтому они не могут вытеснять водород. Таким образом, данный вариант не верен.

Итак, правильный ответ на первый вопрос: А. Ag, Mg, Zn.

2. "Кальций имеет важное значение для живых организмов, так как он является необходимым микроэлементом для строения и укрепления костей, зубов и нервной системы. Кальций также участвует в множестве биохимических процессов, включая сокращение мышц, свертывание крови, передачу нервных импульсов и регуляцию рН внутриклеточной среды."

3. Рассмотрим схемы химических реакций получения металлов из их оксидов:

А. Cu2O + C -> 2Cu + CO. В данной реакции окислитель - Cu2O, так как он теряет кислород, а восстановитель - С, так как он приобретает кислород.

Б. HgO + C -> Hg + CO. В данной реакции окислитель - HgO, так как он теряет кислород, а восстановитель - С, так как он приобретает кислород.

4. Напишем уравнения химических реакций для пар веществ, которые взаимодействуют:

А. Na + S -> Na2S. Два атома натрия соединяются с одним атомом серы, образуя сульфид натрия.

Б. Cu + H2O -> CuO + H2. Медь реагирует с водой, образуя оксид меди и выделяя водород.

B. FeO + HCl -> FeCl2 + H2O. Оксид железа (II) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (II) и воду.

5. Чтобы решить эту задачу, воспользуемся законом сохранения массы. Масса железа, образовавшегося при реакции, должна равняться массе исходного оксида железа (II). Для этого сначала найдем молекулярные массы каждого вещества:

FeO: молярная масса Fe = 55.85 г/моль, молярная масса О = 16 г/моль, следовательно, молярная масса FeO = 55.85 г/моль + 16 г/моль = 71.85 г/моль.

H2: молярная масса H = 1 г/моль, следовательно, молярная масса H2 = 2 г/моль.

Формула балансированной реакции: FeO + H2 -> Fe + H2O.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeO реагирует с 1 молью H2, образуя 1 моль Fe и 1 моль H2O.

Теперь можно рассчитать массу железа по данной реакции:

Масса 1 моля FeO = 71.85 г.

Масса 1 моля Fe = 55.85 г.

Масса Fe, образовавшегося при реакции, равна массе оксида железа (II) = 144 г.

Таким образом, ответ на пятый вопрос: Г. 112 г.

6. Напишем уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

NaOH + Cu(OH)2 -> Na2O + CuO + 2H2O. Гидроксид натрия реагирует с гидроксидом меди (II), образуя оксид натрия, оксид меди (II) и воду.

CuO + C -> Cu + CO. Оксид меди (II) реагирует с углеродом, образуя медь и оксид углерода.

Cu + O -> CuO. Медь реагирует с кислородом, образуя оксид меди (II).

CuO + H2 -> Cu + H2O. Оксид меди (II) реагирует с водородом, образуя медь и воду.

7. Для решения данной задачи воспользуемся методом электронного баланса. Начнем с балансировки атомов серы:

ZnS + О2 -> ZnO + SO2. Добавим 2 молекулы О2 для балансировки атомов серы: ZnS + 2О2 -> ZnO + SO2.

Теперь балансируем атомы кислорода:

ZnS + 2О2 -> ZnO + 2SO2. Отсюда видно, что окислитель - О2, так как он приобретает электроны, а восстановитель - ZnS, так как он теряет электроны.

8. Для решения данной задачи необходимо рассчитать массовую долю выхода продукта реакции. Масса выхода оксида кальция составляет 504 г.

Масса исходного карбоната кальция = 1 кг - 504 г = 496 г.

Массовая доля выхода продукта реакции = (масса оксида кальция / масса исходного карбоната кальция) * 100% = (504 г / 496 г) * 100% ≈ 101.6%.

Ответ: 101.6%, что находится ближе всего к варианту 1) 90%.