1.у атомов скольких элементов число электронов во внешнем слое в два раза больше числа электронных слоев, на которых находятся электроны.

2.расположите вещества

1) nf3 2) nano3 3)h2n2o2 4) nh2nh2 5) nh4cl

в порядке возрастания степени окисления атома азота.

в ответе запишите номера веществ в нужной последовательности

3.в каком из указанных веществ степень окисления одного из элементов равна +4?

выберите вариант ответа:

метан

сульфат алюминия

плюмбат натрия

силицид магния

карбид кальция

4.элемент x образует основный оксид, в котором массовая доля кислорода составляет 8,56%. установите элемент x.

в ответе запишите число протонов в ядре атома этого элемента.

1) 4

2) исходно m(NaCl)= 10*500/100=50 г

прибавили 100г NaCl и 150 г воды, значит

w(NaCl)= (50+100)/750 *100%=20 %

3)Неочень понятен вопрос.У нас же был р-р NaCl, как мы из него кислород получим. Если только вычилить массу оставшейся воды, из которой путем электролиза можно получить кислород, но я неуверенна.

m(H2O)=600-150=450 г

2 H20= 2 H2+O2

v(H2O)=450/18=25 моль

значит v(O2)=12.5 моль

V(O2)=12.5*22.4=280 л

4)Na,Cl2( электролизом расплава NaCl) H2,O2( электролизом H2O) - 4 простых вещества

5)NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 - 2 новых вещества AgCl и NaNO3

Общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия: 

   В; Г.  

  Из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. Для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.  

    При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.

Вот уравнение хим. реакции:  

    2Al  +  3H2SO4  >  Al2(SO4)3  +  3H2   (образуется водород) 

 Тип реакции - реакция замещения