1) Находим массу сульфата меди в исходном растворе. Если концентрацию раствора выразить долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
m(CuSO₄) = 0,03*200 = 6 г
2) Так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:
200 - 160,7 = 39,3 г
3) Так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:
39,3 - 6 = 33,3 г
ответ: 33,3 г воды
Добавим к кислотам раствор гидроксида бария Ba(OH)₂. Типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (BaCl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль BaSO₄.
Взаимодействие с соляной кислотой:
Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + 2HCl --> BaCl₂ + 2H₂O
Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.
Сокращённое ионное: 2OH⁻ + 2H⁺ --> 2H₂O
Взаимодействие с серной кислотой:
Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O
Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO₄↓ + 2H₂O
Сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))
