А) используя предложенные вещества: хлорид калия, оксид магния, оксид марганца (iv), воду, соляную кислоту, цинк, выберите необходимые для получения хлората калия (в две стадии). опишите признаки проводимых реакций. для реакции ионного обмена напишите полное и сокращённое ионные уравнения реакций

б) используя предложенные вещества: сульфат натрия, хлорид натрия, гидроксид кальция, соляную кислоту, пероксид водорода, нитрат серебра и воду, выберите необходимые для получения кислорода в две стадии. опишите признаки реакций. для реакций ионного обмена сокращённые ионные уравнения реакций

в) условие и вопрос предоставлен на рисунке

1. 413

2. Fe(OH)3; K2SO4; N2O5; Na2CO3; Ca2(PO4)3; Ba(OH)2; Cu(NO3)2; FeO;

3. А)Оксид калия - основный оксид.

Б) Сульфид меди(II) - средняя соль.

В) Гидроксид кальция - основание.

Г) Хлороводород(соляная кислота) - кислота.

Д)Хлорид железа(II) - средняя соль.

Е)Оксид алюминия - амфотерный оксид.

Ж)Хлорид ртути - средняя соль.

З)Нитрат серебра - средняя соль.

4. 1)3Fe + 2O2 = Fe3O4

2)v(Fe) = 3v(Fe3O4)

3)m(Fe)/M(Fe) = 3m(Fe3O4) / M(Fe3O4)

4)m(Fe3O4) = (m(Fe) * M(Fe3O4)) / 3M(Fe3O4) = (2.3 * 232) / (3*56) = 3.2.

ответ: 3 грамма

5. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)Ca(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + CaSO4(осадок)

4)CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4(осадок)

Металлам, как простым соединениям (атомам) характерны восстановительные свойства, на последнем слое у них мало электронов и они легко их отдают, например:

Натрий - восстановитель

Хлор окислитель

Натрий - восстановитель

Сера - окислитель

Ионам же металлов характерны окислительные свойства, если они меняют свою степень окисления (покидая соединения):

Калий (простое в-во) - восстановитель

Натрий (ион в составе соли) - окислитель

Если металлы не покидают своих соединений, то и степени окисления они зачастую не меняют: